氯化鈣與水反應生成什么

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氯化鈣是一種由氯元素和鈣元素組成的鹽，化學式為CaCl2，是典型的離子型鹵化物，微苦、無味、無毒，室溫下為白色、硬質碎塊或顆粒，易溶于水，同時放出大量的熱（氯化鈣的溶解焓為-176.2cal/g），其水溶液呈微酸性，5%氯化鈣水溶液pH值4.5-9.2，1.7%氯化鈣水溶液同血清等滲為鎂中毒時的解毒劑，10%的氯化鈣溶液可用作保濕劑。

氯化鈣溶于水時會電離，方程式：CaCl2=Ca2++2Cl-，生成水合鈣離子、水合氯離子。

氯化鈣變成水結晶：氯化鈣溶于水，在水中的溶解度很大，0℃時100克水能溶解59.5克氯化鈣,100℃時溶解159克.能形成含1、2、4、6個結晶水的水合物,它們存在的溫度范圍是：CaCl2·6H2O低于29℃；CaCl2·4H2O,29-45℃；CaCl2·2H2O,45-175℃；CaCl2·H2O,200℃以上。 

氯化鈣與水反應的化學方程式：氯化鈣溶于水，溶解度較大的氯化鈣可發生復分解反應生成溶解度較小的沉淀，反應方程式是：

CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) →Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)

CaCl2(aq) + K2SO4(aq) →CaSO4(s) + 2 KCl (aq)

CaCl2(aq) + 2 KOH(aq) →Ca(OH)2(s) + 2 KCl (aq)

CaCl2(aq) + K2CO3(aq) →CaCO3(s) + 2 KCl (aq)

CaCl2(aq) + 2 KF(aq) →CaF2(s) + 2 KCl (aq)

氯化鈣溶于水后的水溶液能和干冰混合后配制低溫冷卻浴，不同種類和濃度的鹽溶液所能維持的冷卻浴穩定溫度會有所差別。一般常用氯化鈣為鹽原料，通過調節濃度來獲得所需的穩定溫度，不僅是因為氯化鈣廉價易得，而且因為氯化鈣溶液的共晶溫度（即溶液全部凝結形成顆粒狀的冰鹽粒子時的溫度）相當的低，能達到-51.0℃，這樣使得可調節的溫度范圍從0℃至-51℃，所以食品級無水氯化鈣常被用作罐頭和豆制品的凝固劑。